高考化学必考知识点及公式总结

学习啦  文琼   2020-04-20 14:34:14

  化学公式在无论是在选择题还是操作题占分都比较高,那么高考必考知识点和公式你记住多少?为了你的学习能愉快一些。下面是小编为大家整理的关于高考化学必考知识点及公式总结,希望对您有所帮助;队蠹以亩敛慰佳!

  高考化学必考知识点及公式总结:最易考离子方程式汇总

  一、离子反应常见类型:

  1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

  2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

  3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

  4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

  二、离子方程式书写规则:

  1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

  2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

  3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

  4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

  5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

  6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

  7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

  高考化学必考知识点及公式总结:氯气的反应小结

  (1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物)

  (2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)

  (3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)

  (4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、

  盐酸的酸性、次氯酸的酸性)

  (5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)

  (6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂)

  (7)、氯气与溴化钠溶液反应

  (8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)

  (9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)

  (10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

  (11)、氯气与氯化亚铁溶液反应

  (12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)

  (13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)

  (14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

  高考化学必考知识点及公式总结:生成氢气反应小结

  (2)、铝与氢氧化钠溶液反应

  (3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

  (4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应

  (5)、焦碳与水高温反应

  (6)、电解水

  (7)、甲烷高温分解

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